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在腐蝕過(guò)程中，靠近陰極區(qū)的溶液里，還原產(chǎn)物的離子（例如在中性和堿性溶液中OH-離子）濃度增加（即溶液的pH值將升高）。將鐵與銅電極短接之后放入3%氯化鈉溶液中，陽(yáng)極區(qū)即產(chǎn)生大量Fe2'離子，陰極區(qū)產(chǎn)生大量OH -離子，由于擴(kuò)散作用，亞鐵離子（Fe2+）與氫氧根離子在溶液中可能相遇而發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe2+ +20H-—Fe(OH)2
這種反應(yīng)產(chǎn)物稱作次生過(guò)程產(chǎn)物。所以當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，Fe(OH)2就會(huì)以沉淀的形式析出。如果陰極、陽(yáng)極直接接觸，該次生物就沉淀在電極表面上，形成氫氧化物膜，即腐蝕產(chǎn)物膜。若這層膜比較致密，可起保護(hù)作用。
鐵在中性介質(zhì)中生成的腐蝕產(chǎn)物氫氧化亞鐵若進(jìn)一步被氧化，Fe( OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/FONT>Fe
(OH)3。反應(yīng)方程式如下：
4Fe(OH)2202+2H20--4Fe(OH)3
氫氧化鐵部分脫水而成為鐵銹。一般用FeOOH.Fe203'H20或xFeO'yFe203
2H20表示鐵銹。它質(zhì)地疏松起不到保護(hù)作用. |
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